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初中化学概念大全

第四单元 物质构成的奥秘

1. 原子的构成:原子{原子中心

原子核:带正电,居于核外运动核外电子:带负电,在

2. 原子核:是由带正电的质子和不带电的中子组成。

3. 原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系:核电荷数=质子数=核外电子数。原子呈中性。

4. 原子种类的区别:区分原子的种类,依据是原子的质子数(核电荷数),因为不同种类的原子,核内的质子数不同。

【特别说明:根据对几种原子的分析得出:⑴ 质子数与中子数不一定相等;

⑵ 并不是所有的原子中都含有中子;

⑶ 不同种类的原子,核内的质子数不同(核电荷数

不同)。】

5. 相对原子质量:以一种碳原子(原子核中含有6个质子和6个中子)质量的

121(约为1.66×1027-kg ,近似等于1个质子或1个中子的实际质量)为标准,其它原子的质

量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量,符号为A r . 表达式:

相对原子质量的表达式(A r )= 12

1一个碳原子质量的量某种元素一个原子的质 6. 相对原子质量的近似计算:相对原子质量=质子数 + 中子数

7. 元素定义:元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

8. “宏观”与“微观”的区别和联系:⑴ 元素是宏观概念,只有种类之分,没有数量之别。 ⑵ 分子、原子、离子等是微观概念,既有种类之分又有数量

之别。

9. 元素的存在:⑴ 空气中含量居于前两位的元素是:氮(占78%)、氧(21%)

⑵ 生物细胞中居于前四位的元素是:氧(65%)、碳(18%)、氢(10%)、氮(3%) ⑶ 地壳中各元素的含量: 金属前两位:铝(7.73%)、铁(4.75%) 非金属气体前两位:氧(48.60%)、氢(0.76%) 非金属固体第一位:硅(26.30%)

10.元素符号的规定:国际统一采用元素的拉丁文名称的第一个字母来表示元素,如果几种元素

拉丁文名称的第一个字母形同时,就附加第二个字母来表示。

11.元素符号的写法:⑴ 由一个字母表示的元素符号要大写。

⑵ 由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母小写。

12.元素符号的含义:⑴ 表示一种元素;⑵ 表示这种元素的一个原子

⑶ 对于由单原子构成的单质来讲,元素符号还表示一种单质。

⑷ 在元素符号前面加上数字后,就只能表示该元素的原子个数,不能表示

该元素。

13.元素的分类:元素分为三类:一是金属元素;二是非金属元素;三是稀有气体元素。 ① 金属元素:汉字用“□”字旁表示(汞和金除外),由金属元素组成的金属,

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